在標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩爾任何理想氣體所占的體積都約為22.4升，這個(gè)體積叫做該氣體的摩爾體積，單位是L/ mol(升/摩爾) ，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下(STP)氣體摩爾體積為 22．4L／mol。

使用時(shí)應(yīng)注意：

①必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中取22.4L/Mol　?、凇叭魏卫硐霘怏w”既包括純凈物又包括氣體混合物。　?、?2.4升是個(gè)近似數(shù)值?！　、軉挝皇荓/mol，而不是L。　?、菰跇?biāo)況下，1mol H2O的體積也不是22.4L。因?yàn)椋瑯?biāo)況下的H2O是冰水混合物，不是氣體?！　挝晃镔|(zhì)的量的理想氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數(shù)也相同.　　氣體摩爾體積不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)如在25度101KPa時(shí)氣體摩爾體積為24.5升/摩物質(zhì)的體積與組成物質(zhì)粒子的關(guān)系　　（1）總結(jié)規(guī)律：①相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體＜液體＜?xì)怏w[水除外]。②相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等。　?。?）決定物質(zhì)體積大小的因素：①物質(zhì)粒子數(shù)的多少；②物質(zhì)粒子本身的大?。虎畚镔|(zhì)粒子之間距離的大小?！　。?）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。　?。?）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個(gè)定值，故粒子數(shù)一定時(shí)，其體積是一定值。

對(duì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L的理解　?。?）標(biāo)準(zhǔn)狀況：指0℃、1.01×10^5Pa的狀態(tài)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同時(shí)增大壓強(qiáng)，升高溫度，或是降低壓強(qiáng)和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4升?！　。?）1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積可能為22.4L，也可能不為22.4L。如在室溫（20℃，一個(gè)大氣壓）的情況下氣體的體積是24L?！　　。?）氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積都約是22.4L/mol.　?。?）此概念應(yīng)注意：①氣態(tài)物質(zhì)；②物質(zhì)的量為1mol；③氣體狀態(tài)為0℃和1.01×10^5Pa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；④22.4L體積是近似值；⑤Vm的單位為L/mol和m^3/mol?！　。?）適用對(duì)象：純凈氣體與混合氣體均可?！　”竟?jié)是歷屆高考的熱點(diǎn)，對(duì)于氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律、推論的多方位多角度考查，注意相關(guān)計(jì)算、換算。題型以選擇題為主。

阿伏加德羅定律

同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：　?。?）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比?！　。?）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比?！　。?）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比?！　。?）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比?！　。?）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比?！　〈送膺€在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

氣體摩爾體積的常見應(yīng)用

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22．4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為15。常見的有：　?。?）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：　　（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量； .　　（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；　?。?）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式；　?。?）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；　?。?）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

關(guān)鍵詞：天然氣報(bào)警器 可燃?xì)怏w報(bào)警器

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